【題目】C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、
、
、CO。現(xiàn)將
碳粉跟
混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為
，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
。下列說法不正確的是
A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有
碳參加了反應(yīng)
B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子
C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為
D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為
【答案】D
【解析】
生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測(cè)得溶液增重的
為二氧化碳的質(zhì)量，
的物質(zhì)的量為：
，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：
，
A.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為：
，故A正確；
B.反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：
，故B正確；
C.生成的和CO的總質(zhì)量為：
，所以反應(yīng)后試管中固體混合物總質(zhì)量為：
，故C正確；
D.氧化銅的物質(zhì)的量為：
，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：
，反應(yīng)后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：
，銅的物質(zhì)的量為：
，反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為
，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某
樣品中含有
和
雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)方案：
(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。
(2)沉淀A的成分是______
填化學(xué)式
，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______。
(3)寫出證明濾液B中
已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______。
(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量
”應(yīng)改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。
(5)為了得到更加純凈的
，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是______。
(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】放熱反應(yīng)CO＋H2O(g)
CO2 ＋H2 在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1 (CO)＝c1 (H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2 (CO)和c2 (H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.c2(CO)>c2(H2O)C.K2<K1D.c1(CO)>c2(CO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)II中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)速率的是 _______（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”）；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是________（反應(yīng)未使用催化劑）。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及l0 min和20 min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：
濃度/mol/L 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
20 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ (保留兩位有效數(shù)字)。
②在l0 min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20 min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是________
③在20 min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
①粗略測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時(shí)，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽(yáng)離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，E、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為___。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。
(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,
反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)已知：E(g)+3A(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1
寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。
(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：______________________________________________。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。
(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號(hào))。
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜� ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>
c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>
(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品
濾液
有機(jī)層
1丁醇、乙醚
純品
試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。
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