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          鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
          ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
          ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
          ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
          下列說法不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)生成過程中產(chǎn)生氨氣來分析；
          B．根據(jù)N元素的化合價變化來分析；
          C．根據(jù)Fe元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
          D．反應(yīng)③中沒有元素的化合價變化．
          解答：解：A．因反應(yīng)過程①②中都生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味的氣體，則會產(chǎn)生污染，故A正確；
          B．反應(yīng)②中N元素的化合價由+3價降低為-3價，則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2，故B正確；
          C．n（Fe）=
          16.8g
          56g/mol
          =0.3mol，由①②③可知，失去電子為0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol電子，故C正確；
          D．反應(yīng)③中沒有元素的化合價變化，則反應(yīng)③不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
          故選D．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
          （1）鋼鐵“發(fā)藍(lán)，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應(yīng)過程為：
          I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
          II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
          Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          ①反應(yīng)II中的氧化劑是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          ②上述過程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是
          ac
          ac

          a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
          （2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
          ①請根據(jù)金屬活動順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：
          Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
          ．
          ②請設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論．實驗方案及現(xiàn)象為：
          將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
          將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
          ．
          （3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
          ①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
          Cu2+、Fe2+
          Cu2+、Fe2+
          ．
          ②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
          1.0×10-17（mol?L-1）3
          1.0×10-17（mol?L-1）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：
          （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
          A
          A
          （填字母），鐵銹的主要成分是
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          ．
          （2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （3）鐵生銹的外部條件是
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          ．
          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
          C
          C
          ．
          A．錫         B．銅         C．鋅
          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如圖2所示：
          ①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ．
          ②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為
          鐵制品表面有紅色固體析出
          鐵制品表面有紅色固體析出
          ．
          ③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          反應(yīng)一：
          3
          3
          Fe+
          1
          1
          NaNO2+
          5
          5
          NaOH-
          3
          3
          Na2FeO2+
          1
          1
          H2O+
          1
          1
          NH3↑
          反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
          反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中
          A
          A
          ．
          A．只需加入NaNO2
          B．只需加入NaNO2和NaNO3
          C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
          D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省安溪一中高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：

          （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
          （2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為：        ；      
          （3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         
          A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
          （4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

          為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：

          （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是             
          （2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為               
          （3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       
          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是     
          A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

          ①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
          ②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
          ③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
          反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
          反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________
          A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
          C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分） 某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：
          


          


          （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     
（填字母），鐵銹的主要成分是             

          


          （2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為               

          


          （3）鐵生銹的外部條件是                              ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       

          


          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是      
          


          A. 錫        
B. 銅         C.
鋅    

          


          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下： 
          


          


          ① 步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
          


          ② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
          


          ③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          


          反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
          


          反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋
2H2O ＝
4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
          


          反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4
＋ 2H2O
＝ Fe3O4
＋ 4NaOH
          


          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________
          


          A. 只需加入NaNO2                   
B. 只需加入NaNO2和NaNO3
          


          C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D.
不需加入任何物質(zhì)而直接使用
          


           
          

			
          

			
          
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