Question

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)實驗1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）________ （填“相同”或“不相同”）。
(2)對實驗3完成下列填空。
①鋁為______極，電極反應(yīng)式：___________________。
②石墨為____極，電極反應(yīng)式：___________________ 。
③電池總反應(yīng)式：______________________。
(3)實驗4中鋁作_______，理由是寫出鋁電極的電極反應(yīng)式_____________________。
(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_______________________________。
(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：_________________。

Answer 1

(1)不相同  
(2)①負(fù)；2Al-6e^-=2Al³⁺  
②正；6H⁺+6e^-=3H₂↑  
③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 
(3)負(fù)極鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(4)鋁在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，Zn作原電池的負(fù)極，Al作原電池的正極，所以電流計指針偏向鋁  
(5)①另一個電極材料的活動性；②鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)