Question

將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算

(1)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；

(2)該硝酸溶液中HNO₃的物質(zhì)的的量濃度；

 

Answer 1

【答案】

(1) 4.48　　(2)1.0

【解析】

試題分析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol

所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗銅的質(zhì)量是

生成硝酸銅的物質(zhì)的量是0.075mol，則沒(méi)有被還原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol

被還原的硝酸是0.05mol

所以參加反應(yīng)的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol

則硝酸的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。

考點(diǎn)：考查硝酸與銅反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等。