Question

如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系．其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會導致溫室效應．反應③常用于實驗室制取氣體B．

請回答下列問題：
（1）C的分子式為

 

，J的電子式為

 

．
（2）寫出反應①的離子方程式

 

．
（3）寫出反應②的化學方程式

 

．
（4）C、M有相似的化學性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性． C、M具有其他不同化學性質(zhì)的原因是

 

．

Answer 1

分析：H是黃綠色氣體，應為Cl₂，J焰色反應為紫色，則含K元素，對G的溶液電解，可以聯(lián)想電解飽和食鹽水，從而確定出G為KCl，J為KOH，I為H₂，反應③為實驗室制取氣體的反應，其條件為含有MnO₂的加熱反應，則不難得出K為KClO₃，B為O₂，G為KCl，由元素守恒知，反應②H與J的加熱產(chǎn)物E為水．A為淡黃色粉未，C用于漂白，由B為O₂，可推斷出A為S，C為SO₂，D為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄．M含量增加會導致溫室效應，則為CO₂氣體，故L為碳．

解答：解：H是黃綠色氣體，應為Cl₂，J焰色反應為紫色，則含K元素，對G的溶液電解，可以聯(lián)想電解飽和食鹽水，從而確定出G為KCl，J為KOH，I為H₂，反應③為實驗室制取氣體的反應，其條件為含有MnO₂的加熱反應，則不難得出K為KClO₃，B為O₂，G為KCl，由元素守恒知，反應②H與J的加熱產(chǎn)物E為水．A為淡黃色粉未，C用于漂白，由B為O₂，可推斷出A為S，C為SO₂，D為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄．M含量增加會導致溫室效應，則為CO₂氣體，故L為碳，則：
（1）由上述分析可知，C的分子式為SO₂，J為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成，其電子式為，
故答案為：SO₂；；
（2）反應①為電解KCl溶液生成氯氣、氫氣與KOH，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）反應②為氯氣與KOH在加熱條件下生成KCl、氯酸鉀與水，反應化學方程式為：3Cl₂+6KOH

△   .

5KCl+KClO₃+3H₂O，
故答案為：3Cl₂+6KOH

△   .

5KCl+KClO₃+3H₂O；
（4）SO₂中S為+4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO₂中C為+4價，只有氧化性，
故答案為：SO₂中S為+4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO₂中C為+4價，只有氧化性．

點評：本題以無機的框圖的形式，考查元素化合物的推斷，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，關鍵是利用電解與二氧化錳條件下制取氣體，難度中等．