Question

含有a mol FeI₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各項為通入Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

A．x≤a，2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．x=1.2a，10Fe2++14I-+12Cl2=10Fe3++7I2+24Cl-

C．x=1.4a，4Fe2++10I-+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl-

D．x≥1.5a，2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

Answer 1

分析：a mol FeI₂的溶液中含amolFe²⁺，2amolI^-，還原性順序為I^-＞Fe²⁺，通入xmolCl₂發(fā)生的反應(yīng)依次為：①2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；依據(jù)離子方程式和所給物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量計算判斷．

解答：解：a mol FeI₂的溶液中含amolFe²⁺，2amolI^-，還原性順序為I^-＞Fe²⁺，通入xmolCl₂發(fā)生的反應(yīng)依次為：
①2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；③2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
若氯氣少量發(fā)生①2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ 可知x=a；
若氯氣過量發(fā)生③2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；計算得到x=1.5a；
若a＜x＜1.5a時，反應(yīng)按照①全部反應(yīng)，②亞鐵離子部分氧化；
A、x≤a時 氯氣少量只氧化碘離子，反應(yīng)離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ ，故A正確；
B、x=1.2a介于a＜x＜1.5a間，依據(jù)x：a=12：10=6：5，氯氣為6mol，I^-為10mol，F(xiàn)e²⁺為5mol，利用①②直平法寫出離子方程式為：2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=2Fe³⁺+5I₂+12Cl^-，故B錯誤；
C、x=1.4a介于a＜x＜1.5a間，依據(jù)x：a=14：10=7：5，氯氣為7mol，I^-為10mol，F(xiàn)e²⁺為5mol，利用①②直平法寫出離子方程式為：4Fe²⁺+10I^-+7Cl₂=4Fe³⁺+5I₂+14Cl^-，故C正確；
D、x≥1.5a，氯氣足量把碘離子和亞鐵離子全部氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電離分析判斷，主要是離子還原性順序的掌握，和不同范圍內(nèi)產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用．題目難度較大．