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           反應(yīng)2C + O2 = 2CO和2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是
            
          A. 12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
            
          B. 56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
            
          C. 12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
            
          D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
          			
          


			
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的焓變
          （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
          （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
          試計算反應(yīng) 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H=
          -202.5KJ/mol
          -202.5KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013年海南瓊海嘉積中學高二上高中教學質(zhì)量監(jiān)測理化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
          B．該反應(yīng)的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
          C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
          D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆海南瓊海嘉積中學高二上高中教學質(zhì)量監(jiān)測理化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
          


          


          A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
          


          B．該反應(yīng)的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
          


          C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
          


          D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
          


           
          

			
          

			
          
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