【題目】在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（ ）
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑，具有很強的氧化性，氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類，還能氧化分解各種有機、無機污染物，如酚、有機氮、硫化物、氰化物等，而且在整個凈化過程中不會產(chǎn)生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀。
I.電解法采用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液，鐵絲網(wǎng)和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請判斷鐵絲網(wǎng)作_______極， 陰極產(chǎn)生氣體是__________。
II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下：
(1)寫出在堿性條件下過程①反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(2)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因：______________________________________。
(3)K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號）。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇
C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(4)K2FeO4溶于水后，會水解生成如下圖中的物種，縱坐標(biāo)表示其分布分數(shù)，則下列說法不正確的是________________。
A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數(shù)為107.4
B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O
D．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在
(5)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH
②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。（保留四位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的性質(zhì),某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 性質(zhì) |
H2C2O4 | 189.5 | 有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強,100℃開始升華,157℃時開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物 |
[實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用)，設(shè)計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。
(1)儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.
(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產(chǎn)物中一定有CO2,請你提出改進意見：__________________.
(3)利用改進后的裝置進行實驗時,要先加熱______裝置(填裝置標(biāo)號,下同)后加熱______裝置.
[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.
(4)實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計時,通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢.該小組設(shè)計了如下的方案：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | ||
1 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
2 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
3 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.
②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________.
③已知50℃時c(MnO
)－t(反應(yīng)時間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在圖中畫出25℃時c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精，制備該物質(zhì)的合成路線如下：
已知：A、B、C中含有一種相同的官能團,B和C中均含有兩個甲基。
(1)A的化學(xué)名稱是_________;Ⅰ中所含官能團的名稱是_________。
(2)A生成B或C的反應(yīng)類型是_________,G生成H的反應(yīng)類型是_________。
(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到，烏洛托品分子中有4個六元環(huán)，所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________，結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體，1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. X的分子式為C6H10O2
D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種（不考慮立體異構(gòu)）
【答案】B
【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯誤；X水解產(chǎn)物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯誤；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
5
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者
C. 元素的非金屬性：Y>Z
D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。
（2）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_________。
（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不能在有機物中引入-OH的反應(yīng)是
A. 酯化反應(yīng) B. 還原反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小
B. 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解
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