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          把過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）
          
                
          A、Na2SiO3B、CaCl2C、NaAlO2D、飽和Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；
          B、二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；
          C、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來(lái)回答；
          D、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3．
          解答：解：A、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A錯(cuò)誤；
          B、鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故B正確；
          C、碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤
          D、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見(jiàn)元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ；
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
          AgBr
          AgBr
          ．當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          問(wèn)題提出：小王同學(xué)有次實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
          假設(shè)、驗(yàn)證：
          

          


          

假設(shè)
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象
          

          
假設(shè)1
白色渾濁物是BaSO3．
（1）
          在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)變澄清
          在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)變澄清
          

          

          假設(shè)2          		
（2）白色渾濁物是BaSO4，主要
          原因是
          Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
          Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

          ．          		
反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁
          （3）通入純凈的CO2的目的
          防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對(duì)說(shuō)明Fe3+氧化SO2造成干擾
          防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對(duì)說(shuō)明Fe3+氧化SO2造成干擾
          請(qǐng)把上表填充完全．
          （4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，M是一種常見(jiàn)金屬，過(guò)量的M與L可生成Q和I．

          （1）X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為
          AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
          AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
          ．
          （2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)，①化學(xué)方程式為
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          ②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過(guò)氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是
          O2
          O2
          ．
          ③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
          開(kāi)始無(wú)沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
          開(kāi)始無(wú)沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
          ．
          （3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個(gè)容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
          ABC
          ABC

          A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
          所得溶液的濃度范圍
          0.026～0.36
          0.026～0.36
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          （4）熔融條件下，化合物A中金屬元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)Z與Q可組成可充電電池（裝置如下），

          反應(yīng)原理為：2Z+Q 
          放電
          充電
           M+2E
          ①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
          Fe2++2e-=Fe
          Fe2++2e-=Fe
          ；
          ②充電時(shí)，
          鈉
          鈉
          （寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過(guò)量CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
           
          ；放電時(shí)，O2-移向電池的
           
          （填“正”或“負(fù)”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
           
          ．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
           
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，把過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終溶液不變渾濁的是

          1. A.
            NaAlO2溶液
          2. B.
            苯酚鈉溶液
          3. C.
            硅酸鈉溶液
          4. D.
            Ca(ClO)2溶液
          

			
          

			
          
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