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          （10分）（1）Na2S的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是
            
          （用離子方程式表示）：                             。在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                 。  
            
           （2）氯化鋁水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式表示）                                        ___                                 _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）  堿性 （1分）        
            
             S2- + H2O  HS- + OH-   HS- + H2O  H2S+ OH- （2分）  
            
          氫氧化鈉（2分）
            
          （2）酸性（1分）Al3+ +3 H2O Al(OH)3 + 3 H+（2分）Al2O3 （2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南通一模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

          （1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
          吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
          吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
          ．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有
          NaCl
          NaCl
          （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
          （2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
          ①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．
          ②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          ③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
          偏低
          偏低
          （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
          （3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
          ①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
          ②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
          ③待
          燒瓶中固體不再減少
          燒瓶中固體不再減少
          時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
          ④
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          ；
          ⑤
          將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾
          將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾
          ；
          ⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?茂名二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
          （1）Na2SO3溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          ．
          （2）強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究
          ①分析猜想：Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
          ②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
          假設(shè)1：
          Na2S和Na2SO4
          Na2S和Na2SO4
          ；
          假設(shè)2：
          Na2S、Na2SO3和Na2SO4
          Na2S、Na2SO3和Na2SO4
          ．
          ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解
固體全部溶解
          

          
步驟2：

          

          
步驟3

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
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          （1）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
          ①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
          ②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的
           
          處（填a或b）通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱；
          ③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
          ④
           
          ；
          ⑤
           
          ；
          ⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．
          （2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
           
          ．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
          ①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          ②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
           
          作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
           
          ．
          ③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
           
          （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省四會(huì)市四會(huì)中學(xué)第一次考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

          (1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
          (2) 加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
          (3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________ 
          (4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
          (5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省四會(huì)市第一次考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
          


          


          (1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
          


          (2) 加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是：   _____        
________  。
          


          (3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________

          


          (4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　        　。
          


          (5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用          （填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。
          


           
          

			
          

			
          
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