列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )
| A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強 |
| B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱 |
| C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 |
| D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是
| A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X |
| B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 |
| C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z |
| D．陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．鉀的金屬性比鈉強 |
| B．溴的非金屬性比氯強 |
| C．VIIA族中原子半徑最小的是氟 |
| D．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于919F-微粒敘述正確的是( )
| A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 | B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10 |
| C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 | D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為( )
A．分子晶體 B．離子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：
N＋
He―→
O＋
H，下列敘述正確的是( )
| A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子 |
| B．H原子核內(nèi)有1個中子 |
| C．O2和O3互為同位素 |
| D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）
| A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低 |
| B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強 |
| C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 |
| D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列排列順序不正確的是
| A．熔點：Al>K>Na | B．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+ |
| C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI | D．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣ |
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