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          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（  ）
          A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
          C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知aAn＋， bB（n＋1）＋， cCn－， dD（n＋1）－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是（  ）
          A．原子半徑：C>D>A>B
          B．原子序數(shù)：b>a>c>d
          C．離子半徑：Cn＋>D（n＋）－>An＋>B（n＋）＋
          D．單質(zhì)還原性：A>B>C>D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（     ）
          A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大排列而成的
          B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
          C．四、五、六周期中都含有18種元素
          D．元素周期表中有18列、16個(gè)族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)媒體報(bào)道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測(cè)出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判斷不正確的是(　　)
          A．Cs、Cs、Cs、Cs互為同位素
          B．Cs、Cs、Cs、Cs的核外電子排布相同
          C．Cs、Cs、Cs、Cs的性質(zhì)和用途相同
          D．Cs、Cs、Cs、Cs的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
          序號(hào)
          		元素
          		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          ①
          		A
          		A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          ②
          		B
          		B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
          ③
          		C
          		C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
          ④
          		D
          		D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
          ⑤
          		E
          		通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          ⑥
          		F
          		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
          （1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
          （2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
          （3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
          （4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
          （5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是
          A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�！庇纱丝赏茰y(cè)該化合物屬于離子晶體
          B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3
          C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液
          D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
          A．沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3
          B．熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4
          C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
          D．堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙=�。�，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
          C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子
          D．化合物甲中只有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          		元素編號(hào)
          A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          原子半徑(nm)
          		0.102
          		0.110
          		0.117
          		0.074
          		0.075
          		0.071
          		0.099
          		0.077
          最高化合價(jià)
          		＋6
          		＋5
          		＋4
          		 
          		＋5
          		 
          		＋7
          		＋4
          最低化合價(jià)
          		－2
          		－3
          		－4
          		－2
          		－3
          		－1
          		－1
          		－4
           
          已知：
          ①A與D可形成化合物AD2、AD3；
          ②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
          (1)E在周期表中位置是________________；
          (2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
          ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
          橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。
          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)開_____________________________________________
          (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。
          

			
          

			
          
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