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        1. (9分)廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末,廢舊玻璃也可回收再生。

          (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是      (填字母)。

          A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

          C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋

          (2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

          Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH=+64.39kJ·mol1

          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g)  ΔH=-196.46kJ·mol1

          H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l)  ΔH=-285.84kJ·mol1

          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為           

                                       

          (3)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時:

          ①HF(aq)+OH(aq)===F(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol1   

          ②H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

          則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為:                  

          可見氫氟酸的電離是      的(填吸熱或放熱)。

           

          【答案】

          (1)BD  (2分)

          (2)Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)  △H=-319.68 kJ·mol1 (3分)

          (3)HF(aq) === H(aq)+ F(aq)   △H=-10.4 kJ·mol1。3分)   放熱(1分)

          【解析】(1)露天焚燒和直接填埋都會造成環(huán)境的污染,所以選項BD不正確,答案選BD。

          (2)根據(jù)蓋斯定律可知,①+②÷2+③即得到Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是64.39kJ/mol-196.46kJ/mol÷2-285.84kJ/mol=-319.68kJ/mol。

          (3)根據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到HF(aq) === H(aq)+ F(aq) ,所以△H=-67.7 kJ/mol+57.3 kJ·mol=-10.4 kJ/mol,所以是放熱反應(yīng)。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?江蘇)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
          (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
          BD
          BD
          (填字母).
          A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒
          C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋
          (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39KJ?mol-12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
          1
          2
          O2(g)
          ═H2O(l)H=-285.84KJ?mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1
          Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1

          (3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表).
          溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
          銅平均溶解速率
          (×10-3mol?L-1?min-1
          7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
          當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
          H2O2分解速率加快
          H2O2分解速率加快

          (4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省四地六校高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (9分)廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末,廢舊玻璃也可回收再生。
          (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是     (填字母)。

          A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒
          C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋
          (2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
          Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol1
          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol1
          H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為           
                                       。
          (3)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時:
          ①HF(aq)+OH(aq)===F(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol1   
          ②H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1
          則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為:                
          可見氫氟酸的電離是     的(填吸熱或放熱)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末,廢舊玻璃也可回收再生。
          (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是________(填字母)。

          A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒
          C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋

          (2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
          Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol-1
          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
          H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol-1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為________。
          (3)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時:
          ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1   
          ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
          則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為:________________________
          可見氫氟酸的電離是________ 的(填吸熱或放熱)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末,廢舊玻璃也可回收再生。

          (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是   (填字母)。

          A.熱裂解形成燃油            B.露天焚燒

          C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料      D.直接填埋

          (2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

             Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=-64.39kJ·mol1

             2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol1

          H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol1

          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為      

                        

          (3)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時:

          ①   HF(aq)+OH(aq)===F(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol1   

          ②   H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

          則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為:                   ??????????????????????????????????????????????

          可見氫氟酸的電離是    的(填吸熱或放熱)。

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