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          【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:
          (1)寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。
          (2)計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
          B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
          ⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL
          【解析】
          （1）該裝置是電解池，A池盛有飽和KCl溶液，B池盛有飽和CuSO4溶液，四個電極都是惰性材料，電解池工作時，A裝置陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑；B裝置中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物說法正確的是( )
          A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯與溴苯
          B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物
          C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
          D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體，二者水解的最終產(chǎn)物相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系。
          據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)
          A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：
          乙醇
          溴乙烷
          溴
          狀態(tài)
          無色
          液體
          無色
          液體
          深紅棕色
          液體
          密度/g·cm-3
          0.79
          1.44
          3.1
          沸點/℃
          78.5
          38.4
          59
          （1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。
          （2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。
          （3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__。
          （4）給A加熱的目的是__，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。
          （5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是__。
          （6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。
          ①分液漏斗在使用前必須__；
          ②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
          A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          B.核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
          C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸增大
          D.Cl與Cl得電子能力相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，彼此之間關(guān)系正確的是
          A. C（金剛石）與C（石墨）屬于同位素
          B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2屬于同系物
          C. CH3CH(CH3)2和CH4屬于同系物
          D. 與是同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
          Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
          連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。
          Ⅱ．滴定
          關(guān)閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：）
          回答下列問題：
          （1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。
          （2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
          （3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。
          （4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。
          （5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。
          （6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
          ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
          下列說法正確的是
          A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
          B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
          下列說法正確的是
          A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
          B.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能
          C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
          D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
          

			
          

			
          
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