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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】燃料電池是一種新能源．利用2CO+O 2 ═2CO 2 設計燃料電池時，負極發(fā)生反應的氣體是 ， 正極發(fā)生反應的氣體是 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CO； O2
          【解析】解：由2CO+O2 ═2CO2 ，該燃料電池中通入CO的一極是負極，發(fā)生氧化反應，通O2的一極是正極，發(fā)生還原反應，所以答案是：CO；O2． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程不涉及化學變化的是：
          A.汽車安全氣囊膨起的過程
          B.石質臺階被游客磨損的過程
          C.84消毒液漂白的過程
          D.用膨松劑蒸饅頭的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是
          A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應
          B. 放電時的負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
          C. 充電時電解質溶液的質量減少
          D. 充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（ ）
          A.Fe3+B.HCO3－C.CO32－D.I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能共存的是：
          A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-
          C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
          （1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
          ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。
          ③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。
          （2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系________，理由____________。
          （3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是___________。
          （4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 mol某氣態(tài)烴能與1 mol氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產物又可與7 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為
          A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. .CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2CH2CH=CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（　　）
          A.丙烷
          B.乙烷和丙烷
          C.乙烷和甲烷
          D.戊烷和己烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系中，分散質微粒直徑最大的是（ ）
          A.泥漿水B.氫氧化鐵膠體C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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