日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				氮族元素由___________五種元素組成。位于元素周期表中第_________族。從原子結(jié)構(gòu)上看，它們的最外層都是___________個(gè)電子，這就決定了它們的單質(zhì)及化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有某些_________性。另外，它們的核外電子層數(shù)_________，原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸_________，這也是氮族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)上具有遞變性和差異性的重要原因。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          N、P、As、Sb、Bi  ⅤA  5  相似  逐漸增多  增大
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?淮安二模）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是
          Al
          Al
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
          

          
Q
2080
4000
6100
9400
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
          R
          R
          和
          U
          U
          ．
          ②T元素最可能是
          P
          P
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，其中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          其中心離子是
          Al
          Al
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
          

          
Q
2080
4000
6100
9400
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
          R
          R
          和
          U
          U
          ．
          ②T元素最可能是
          P
          P
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，其中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為      。
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____其中心離子是      ，配位數(shù)為        。
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1 ），回答下面各題：
           
              
          元素代號(hào)
                      		    
          I1
                      		    
          I2
                      		    
          I3
                      		    
          I4
                      		 
           
              
          Q
                      		    
          2080
                      		    
          4000
                      		    
          6100
                      		    
          9400
                      		 
           
              
          R
                      		    
          500
                      		    
          4600
                      		    
          6900
                      		    
          9500
                      		 
           
              
          S
                      		    
          740
                      		    
          1500
                      		    
          7700
                      		    
          10500
                      		 
           
              
          T
                      		    
          580
                      		    
          1800
                      		    
          2700
                      		    
          11600
                      		 
           
              
          U
                      		    
          420
                      		    
          3100
                      		    
          4400
                      		    
          5900
                      		 
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。
          ②T元素最可能是       區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為         ，其中心原子的雜化方式為        。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：山西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          （三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。 
          (1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。 
          (2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是_______________ 
          (3)與銅屬于同一周期的過渡元素，且各電子層均無未成對(duì)電子，該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為____________；若該元素的硫化物具有如圖甲所示的晶胞結(jié)構(gòu)，則該晶胞中S2-的配位數(shù)為__________。若該金屬單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種不同的堆積方式，其晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖乙所示，則兩晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為____________。 
          

          (4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題 
          

          ①在周期表中，最可能處于同一族的是______和_______。 
          ②T元素最可能是_____區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化方式為______。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案