Question

下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應制H₂加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl₃加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe₂O₃?nH₂O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極．

Answer 1

分析：①②作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
③電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
④工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁；
⑤鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕；
⑥電解精煉銅時，粗銅作陽極．

解答：解：①鋅和銅離子反應生成銅，鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作原電池負極加速被腐蝕，故正確；
②白鐵中含有鐵、鋅，在電解質溶液中鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，在馬口鐵中含有鐵、錫，鐵、錫和電解質溶液構成原電池，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故正確；
③電鍍時鍍件作電解池陰極，故錯誤；
④工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導電，故錯誤；
⑤鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe₂O₃?nH₂O，發(fā)生吸氧腐蝕時形成原電池，所以屬于電化學腐蝕，故正確；
⑥電解精煉銅時，將粗銅作陽極，純銅作陰極，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，易錯選項是④，注意氯化鋁是分子晶體不是離子晶體，在熔融狀態(tài)下，氯化鋁中含有氯化鋁分子而不是陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，為易錯點．