日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】化學反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（ ）
          A.升高溫度，該反應向逆向移動
          B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 
          C.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，正反應速率加快
          D.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達平衡后，c(CO)/c(CO2)值不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動，故A錯誤；
          B．平衡常數(shù)K=，故B錯誤；
          C．恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，增大固體的量，不改變反應物的濃度，則正反應速率不變，故C錯誤；
          D．溫度平衡，平衡常數(shù)不變，則恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達平衡后，值不變，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
          A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時形成2molH-Cl鍵
          B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變
          C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變
          D. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
          下列說法正確的是
          A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
          B.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能
          C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
          D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）
          A.T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p 吸熱反應
          B.T1＜T2 P1＜P2 m+n＞p 放熱反應
          C.T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p 放熱反應
          D.T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p 吸熱反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1
          N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
          N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
          則反應2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
          A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
          C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是
          A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9
          B.原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y
          C.離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+
          D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
           
          請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>
          (1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________；
          (2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；
          (3)分離39％的乙醇溶液___________；
          (4)分離溴的氯化鈉溶液____________；
          Ⅱ.利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空
          已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
          (1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________
          (2)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________
          (3)用c、d表示溶液的質(zhì)量分數(shù)是__________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是
          A.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
          B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大
          C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大
          D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。
          下列說法正確的是
          A.裝置中使用陽離子交換膜
          B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
          C.鎳極的主要反應為2H++2e-H2↑
          D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案