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          已知合成氨反應(yīng)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下： 
           
          		   N2     +    3H2         2NH3
          起始物質(zhì)的量mol
          		1.0
          		3.0
          		0
          2秒末物質(zhì)的量mol
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          反應(yīng)在2L容器中進行，當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為(     )
          A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，2s末氫氣的物質(zhì)的量減少了3.0mol－1.8mol＝1.2ml，所以用氫氣表示的反應(yīng)速率是，答案選B。
          考點：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，提高學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義和表達式，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          回答下列問題：
          （1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關(guān)系為：
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

          （2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
          ＜
          ＜
           b（填＞、＜、=）
          （3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化
          先增大再減小
          先增大再減小

          醋酸的電離程度將如何變化
          增大
          增大

          電離平衡常數(shù)將如何變化
          不變
          不變

          （4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2   2NH3．400“C時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應(yīng) V（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由
          Q=0.5，而500℃時K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動
          Q=0.5，而500℃時K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g） 
             催化劑   
          .
          高溫高壓
           2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ②單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成3n molH2O
          ③單位時間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
          ④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
            時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為
          0.0500
          0.0500
          mol?L-1?h-1
          ②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.15
          0.15
          保留兩位小數(shù)）．
          ③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在工業(yè)合成尿素時常用NH3與CO2作原料進行生產(chǎn)．
          （1）右圖為合成氨反應(yīng)，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖象．
          ①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）
           
          υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
           
          %（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
          ③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          （2）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：精英家教網(wǎng)
          ①NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有
           
          ．（填序號）
          A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強
          （3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第
           
          步反應(yīng)決定．
          ②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆昆明三中、滇池中學(xué)高一下期中考試化學(xué)卷（滇中）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知合成氨反應(yīng)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
             N2  
  +    3H2         2NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始物質(zhì)的量mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2秒末物質(zhì)的量mol
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
 
          

          


          反應(yīng)在2L容器中進行，當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為(     )
          


          A、0.2 mol/(L·s)
         B、0.3
mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)
       D、0.8 mol/(L·s)
          


           
          

			
          

			
          
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