Question

【題目】常溫下，將pH=10的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述中不正確的是( )

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點(diǎn)溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

D．若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7，則消耗鹽酸體積相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，體積相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，即a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同，故A正確；B．氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對(duì)水的電離程度越促進(jìn)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)，故C正確；D．若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7，則消耗鹽酸體積不可能相同，故D錯(cuò)誤；故選D。