【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)定性如圖甲可通過(guò)觀(guān)察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__________________。圖中儀器A名稱(chēng)為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。
【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 可以排除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 2H2O2
2H2O＋O2↑ 關(guān)閉分液漏斗活塞將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位 分液漏斗 產(chǎn)生40 mL氣體所需的時(shí)間
【解析】
(1) 根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是陰離子的作用分析；雙氧水分解生成氧氣和水。
(2) 根據(jù)乙圖裝置來(lái)選擇氣密性的檢查方法；儀器A是分液漏斗；產(chǎn)生相同體積氣體消耗的時(shí)間判斷。
（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)判斷；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理；雙氧水分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑；
（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀(guān)察活塞是否回到原位；儀器A是分液漏斗；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=
，確定實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間（或收集40 mL氣體所需要的時(shí)間）。
優(yōu)等生題庫(kù)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；制備SO2時(shí)選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備C12，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ______________。
(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀(guān)察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。
(4)小組中甲同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將SO2和C12等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母）。
a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復(fù)原
出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學(xué)方程式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究
漂白性的原因進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：
；
。
實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取，裝置如圖
氣密性良好
。
(1)盛裝
的硫酸的儀器名稱(chēng)是________。使用的硫酸比用
的硫酸反應(yīng)效果好，其原因是________。裝置B的作用是________。
(2)第一次實(shí)驗(yàn)：
C裝置中混合溶液 | 品紅的水溶液 | 品紅的乙醇溶液 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 紅色褪去 | 無(wú)變化 |
從上述實(shí)驗(yàn)可知使品紅水溶液褪色的微粒可能為________寫(xiě)出兩種即可。
(3)實(shí)驗(yàn)小組為進(jìn)一步探究
是使品紅水溶液褪色的原因之一，進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)：取與第一次實(shí)驗(yàn)等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中，再加入少量NaOH固體，品紅水溶液無(wú)明顯變化，然后通入氣體，C裝置中品紅水溶液褪色。以上實(shí)驗(yàn)______填“能“或“不能”
證明是使品紅溶液褪色的原因之一，試用離子方程式說(shuō)明理由：________。
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)探究
是使品紅水溶液褪色的原因之一的實(shí)驗(yàn)方案：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅
，白色、易被氧化，
廣泛用作催化劑、媒染劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉
主要含
、CuS、
、FeO等
制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是
和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
未配平，氧化產(chǎn)物為________。
（2）除
時(shí)得
沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）已知
可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液：
。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表：
序號(hào) | 溫度 | 時(shí)間 | 壓強(qiáng) | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 |
| 淺藍(lán)色 |
b | 100 | 40 |
| 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 |
| 無(wú)色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選________填序號(hào)。
蒸出的氨氣可以回收利用，在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來(lái)收集。當(dāng)集氣瓶收集滿(mǎn)氨氣時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象是________。
（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個(gè)變化叫異構(gòu)化。請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，在括弧中填反應(yīng)類(lèi)型。
(1)__________，（_______）；
(2)__________，（_______）；
(3)__________，（_______）；
(4)__________，（_______）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類(lèi)型為______。
(2)類(lèi)鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。
(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。
(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強(qiáng)酸 | 強(qiáng)酸 | 最強(qiáng)酸 |
已知亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，
則H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________，
在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫(xiě)出化學(xué)方程式：___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOH
C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：
根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
C. 操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿(mǎn)X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)方程式或電離方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－
B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/span>2Na2O2＝2Na2O＋O2↑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
