Question

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣體。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BC+nD。若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

溫度/℃	壓強(qiáng)/Pa	C平衡濃度/mol·L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	3×105	3.2
25	4×105	6.0

 (1)該可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍為_(kāi)_________，理由是______________。

（2）在5×10⁵ Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_(kāi)_____________。

Answer 1

（1）n＞1由表中數(shù)據(jù)可以看出：當(dāng)壓強(qiáng)增大1倍時(shí)，如果平衡不移動(dòng)，則各組分的濃度應(yīng)增大為原來(lái)的2倍，但C的濃度只增大了1.8倍，說(shuō)明加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于常溫常壓下的A、B、C、D均為氣體，則正反應(yīng)方向應(yīng)為氣體體積增大的方向，故n＞1

(2)液態(tài)或固態(tài)

解析:

（2）當(dāng)壓強(qiáng)增大至5×10⁵ Pa，即壓強(qiáng)增大為原條件的5倍時(shí)，C的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的6倍，則說(shuō)明加壓使平衡右移。由于A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，n＞1,則說(shuō)明D為固態(tài)或液態(tài)。