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          下列說法正確的是（   ）
          A．通常情況下，氮氣的性質不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故
          B．氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子
          C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉化為物理變化
          D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：通常情況下氮氣的性質穩(wěn)定是因為N≡N鍵能大，A錯誤；白磷和紅磷是同素異形體，它們之間的轉化是化學變化，C錯誤；硝酸的酸酐是五氧化二氮，D錯誤；B正確。
          點評：酸酐和酸中心元素價態(tài)相同。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假設HNO3的還原  
          產(chǎn)物只有NO2和NO。反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO－3)=0.2mol/L。 計算：
          （1）被還原的HNO3得到的電子的物質的量；
          （2）生成NO氣體的體積為多少mL(標況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
          A．CO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉
          B．NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉
          C．H2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉
          D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分） 某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          （一）制取氨氣
          （1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　           　　　　　　　　 ；
          （2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
          （3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
          （二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
           
          （1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　。
          （2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式： 　　       　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (4分) 用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）農(nóng)業(yè)上常說：“下一場雷雨相當于追一次肥，”即雷雨對農(nóng)作物的生長有利。請嘗試用化學方程式解釋原因：
                            ；                       ；                       ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

          （1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
          （2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
          （3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
          （4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質的量為           mol      
          ②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
          （5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
          （6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：

          則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為
          A．3.2 mol·L－　B．3．6 mol·L－1C．4．0 mol·L－1D．4.4mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
          （1）NF3構型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
          NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：       　　　          。
          （2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
          ①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構型是   　　　型。
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
          Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：     　　　　　 。
          [Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
          （3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
          （4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是         (選填序號)
          A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
          D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
          

			
          

			
          
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