日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          加熱N2O5時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度為4.5mol·L－1，N2O3的濃度為1.62mol·L－1．則在該溫度下，各物質(zhì)平衡濃度正確的是
            

          [　　]
          

          A．N2O5的濃度為1.44mol·L－1
          

          B．N2O5的濃度為0.94mol·L－1
          

          C．N2O的濃度為1.44mol·L－1
          

          D．N2O的濃度為3.48mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BC
          解析：
          		


          　　【巧解導(dǎo)析】起始時(shí)4mol·L－1 N2O5平衡時(shí)有1.62mol·L－1 N2O3，4.5mol·L－1 O2，N2O5，N2O．
           

          　　根據(jù)原子的物質(zhì)的量反應(yīng)前后守恒可列如下方程組：
          

          　　
          

          　　解得：(N2O5)＝0.94mol·L－1，(N2O)＝1.44mol·L－1．

          提示：
          		


          【巧解點(diǎn)悟】解題關(guān)鍵點(diǎn)：分別利用N，O兩原子反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒列式求算，該法避開了復(fù)雜的連鎖反應(yīng)，易于理解，便于計(jì)算．易錯(cuò)點(diǎn)：按常規(guī)方法分析時(shí)，易將平衡時(shí)N2O3和O2的濃度弄錯(cuò)．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
          （1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
          

          


          
硝酸
硝酸濃度大于10mol/L
硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱
硝酸濃度為6.6～10mol/L
          

          
還原產(chǎn)物
NO2
NO2
NO2
          

          
硝酸
硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱
硝酸濃度0.1～6.6mol/L
硝酸濃度0.1mol/L
          

          
還原產(chǎn)物
NO
NO2、N2
NH4NO3
          通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)
          硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
          硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
          ，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與 參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是
          1：10
          1：10
          ．
          （2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02-）燃料電池，具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特 點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，

          ①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為
          2NH3+3O2=N2+6H2O
          2NH3+3O2=N2+6H2O

          ②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向?yàn)?!--BA-->
          由電極b向電極a移動
          由電極b向電極a移動
          （選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
          ③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
          2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
          ．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注．如圖2所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N205 的電極反應(yīng)式
          N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
          N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
          

          


          
T/K
303
313
323
353
          

          
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
          相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
           
          ；
          （2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
           
          ；
          （3）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
          精英家教網(wǎng)
          （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
          4
          7
          ．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
           
          ；
          （5）利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
           
          ；
          （6）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
           
          ；
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
           
          ；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案