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          【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+；
          求：
          （1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。
          （2）鐵粉的質(zhì)量_______g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 0.700或0.70 44.8
          【解析】（1）氧化性是鐵離子大于銅離子，鐵離子首先氧化金屬鐵。經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+，固體質(zhì)量不變，根據(jù)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu可知消耗的鐵的質(zhì)量與析出的銅的質(zhì)量相等。設(shè)氯化銅的物質(zhì)的量是xmol，鐵離子是0.2mol，則（0.1+x）×56＝64x，解得x＝0.7，因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L＝0.70mol·L－1。（2）加入8L溶液時固體全部溶解，這說明鐵只與鐵離子反應(yīng)，鐵離子是1.6mol，則鐵粉的質(zhì)量是0.8mol×56g/mol＝44.8g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為
          A. 5，3 B. 2，4 C. 3，1 D. 1 ，2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
          A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
          B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
          C.4HNO3  4NO2↑+O2↑+2H2O
          D.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJmol－1，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是（　�。�
          A. c（N2）：c（H2）=1：3
          B. 反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量
          C. v正（N2）=3v逆（H2）
          D. 容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】易形成簡單陰離子的元素是
          A.OB.MgC.NaD.He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶7%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?/span>14%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
          A. 3.125 mol·L－1 B. 6.25 mol·L－1
          C. 6.75 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          溶液
          NH4Cl
          CH3COONH4
          NaHCO3
          NaX
          Na2CO3
          pH
          5
          7
          8.4
          9.7
          11.6
          （1）用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。
          （2）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。
          （3）25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （4）下列說法正確的是_____。
          A．c（NH4+）：①＞②
          B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等
          C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1
          D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小
          （5）某同學(xué)欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后，拔開橡膠塞，實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　)
          A. 試管中氣體的黃綠色變淺
          B. 試管中有火星出現(xiàn)
          C. 試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)
          D. 試管口有白霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是 
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案