Question

（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質進行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	40.0	4.6	37.8	0.0
反應后質量/g	43.6	待測數(shù)據(jù)	12.6	3.2

請回答下列問題：

①上表中“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是         g，此密閉容器反應類型屬于             （填基本反應類型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應式的計量系數(shù)比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，寫出化學反應方程式：                                      。

③反應結束后，若假設能將反應體系內的Y物質全部取出，在標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                                                              。

（2）在10.0℃和2×10⁵Pa的條件下，aA_（g）dD_（g）＋eE_（g） 建立平衡后，再增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：

壓強（Pa）	2×105	5×105	1×106
D的濃度（mol/L）	0.085	0.20	0.44

 

 

 

據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見壓強從2×10⁵ Pa增至5×10⁵ Pa，平衡向           方向移動（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：                                                                           

                                                                                          。

Answer 1

（1）①23（2分），分解（1分） 

②4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（2分）

③因為2NO₂  N₂O₄存在的平衡，有部分二氧化氮轉化為四氧化二氮使體積變�。�2分）。

（2）逆（1分） 壓強增加到原來的2.5倍，而氣體D的濃度只增加到原來的2.35倍，所以在加壓過程中化學平衡向逆方向移動（2分）