Question

（16分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】　

猜想1：______________________________，

猜想2：______________________________，

猜想3：______________________________。

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1) B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液　 B．KMnO₄溶液   C．鹽酸

D．澄清石灰水  E．NaHCO₃ 溶液  F．碘水

(2) A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色�、贑中品紅溶液不褪色  ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結論】

(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

(5) 請寫出SO₂與氯水發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。

 

Answer 1

【答案】

[提出猜想]氣體為CO₂；氣體為SO₂；氣體為CO₂和SO₂的混合氣體

[實驗探究]　 (1)BF（全對給分）　

(2)證明混合氣體中是否含有SO₂ (3)證明混合氣體中是否含有CO₂

[得出結論]　

(4)氣體為CO₂和SO₂的混合氣體 (5)Cl₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^–＋SO₄^2—

【解析】能是石灰水便混濁的氣體是CO₂和SO₂。

（1）檢驗SO₂一般用品紅溶液，但SO₂的存在會干擾CO₂的檢驗，所以在檢驗CO₂之前需要把SO₂全部除去，但不能消耗CO₂，也產生CO₂，所以選用的試劑是KMnO₄溶液（氧化SO₂）和碘水（還原SO₂）。選項A和C不能除去SO₂，B也會消耗CO₂，D會產生CO₂。

（2）品紅是用來檢驗SO₂的。

（3）石灰水是用來檢驗CO₂的。

（4）根據(jù)現(xiàn)象可以證明氣體中既有SO₂，也有CO₂。

（5）氯水既有氧化性 可氧化SO₂生成硫酸。