Question

2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）

A．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N₂H₄（g）+NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的運算．
解答：解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
A、水的狀態(tài)應為氣態(tài)，不是液態(tài)，故A錯誤；
B、反應熱為△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、1molN₂H₄（g）反應，水的狀態(tài)應為氣態(tài)，不是液態(tài)，反應熱為△H=-567.86 kJ/mol，故C錯誤；
D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫，難度不大，注意書寫規(guī)則與蓋斯定律的利用．