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          【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中， 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
          A. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－  B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－
          C. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故C正確；D．a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，
          故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
          （l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
          已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；
          II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
          ①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為   ；
          ②砷酸的第一步電離方程式為   ；
          ③“一級沉砷”中FeSO4的作用是  ；
          ④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
          ⑤沉淀X為   （填化學(xué)式）。
          （2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。
          步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。
          步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
          步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。
          ①AsH3的電子式為   ；
          ②步驟2的離子方程式為 ；
          ③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)
          A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
          B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化
          C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
          D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。
          鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________。
          (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：
          ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L；
          ②通過導(dǎo)線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
          Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
          反應(yīng)原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
          ② 安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱， 微沸60分鐘。
          ③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。
          回答問題：
          （1） Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)為_____________；Na2S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)?/span>___________________（用離子方程式表示）。
          （2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。
          （3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)其是否存在的方法是___________________。
          Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
          準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)原理為：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I-）。
          （4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_____________。
          （5）滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)
          A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
          B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
          C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
          D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )
          A．氧化物   B．酸   C．堿   D．鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；
          反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2。
          在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          700℃
          900℃
          K1
          1．47
          2．15
          K2
          2．38
          1．67
          ①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K=   （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是   反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
          ① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為  ；
          ② 下列措施中能使平衡時(shí)增大的是 （填序號）
          A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)
          C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量鐵粉
          ③ 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填字母）。
          a．容器中壓強(qiáng)不變
          b．氣體的密度不再改變
          c．v正(CO2)=v逆(CO)
          d．c(CO2)=c(CO)
          e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
          A．2 molL﹣1  B．7.5 molL﹣1  C．5 molL﹣1  D．2.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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