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        1. (1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有
          2
          2
          種,原子中所有電子占有
          8
          8
          個軌道,核外共有
          14
          14
          個不同運動狀態(tài)的電子.
          (2)E原子核外占有9個軌道,且具有1個未成對電子,E離子結(jié)構(gòu)示意圖是

          (3)F、G都是短周期元素,F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則G元素的原子序數(shù)是
          13
          13
          ,F(xiàn)2-的電子排布式是
          1s22s22p6
          1s22s22p6

          (4)M能層上有
          3
          3
          個能級,有
          9
          9
          個軌道,作為內(nèi)層最多可容納
          18
          18
          個電子,作為最外層時,最多可含有
          3
          3
          個未成對電子.
          (5)在元素周期表中,最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于
          ⅠA、ⅢA、ⅦA
          ⅠA、ⅢA、ⅦA
          族;最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于
          ⅣA、ⅥA
          ⅣA、ⅥA
          族.
          分析:(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2,應(yīng)為Si元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p2
          (2)E原子核外占有9個軌道,且具有1個未成對電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p5,為Cl元素;
          (3)F、G都是短周期元素,F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,F(xiàn)為O元素,G為Al元素;
          (4)M能層上有3個能級,分別為3s、3p、3d能級,其中s能級最多有2個電子,p能級最多有6個電子,d能級最多有10個電子;
          (5)在元素周期表中,最外層只有1個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)可分別為1、3、7,最外層有2個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)分別為4、6.
          解答:解:(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2,應(yīng)為Si元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p2,它的次外層能級為2s22p6,有s、p兩種不同軌道,電子云形狀有2種,原子中所有電子占有8個軌道,其中1s、2s共2個軌道,3個2p軌道,2個3p軌道,原子核外共有14個電子,則有14種不同的運動狀態(tài),
          故答案為:2;8;14;
          (2)E原子核外占有9個軌道,且具有1個未成對電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p5,為Cl元素,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
          故答案為:;
          (3)F、G都是短周期元素,F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,F(xiàn)為O元素,O2-的電子排布式是1s22s22p6,G為Al元素,原子序數(shù)為13,故答案為:13;1s22s22p6
          (4)M能層上有3個能級,分別為3s、3p、3d能級,共有9個軌道,其中s能級最多有2個電子,p能級最多有6個電子,d能級最多有10個電子,作為內(nèi)層最多可容納18個電子,作為最外層時,最多可含有3個個未成對電子,為3p3,
          故答案為:3;9;18;3;
          (5)在元素周期表中,最外層只有1個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)可分別為1、3、7,為ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素,最外層有2個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)分別為4、6,為ⅣA、ⅥA族元素,
          故答案為:ⅠA、ⅢA、ⅦA;ⅣA、ⅥA.
          點評:本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,為高考高頻考點,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?揭陽二模)(1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
          短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族.
          II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可表達(dá)第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
          b
          b
          (填“a”或“b”),理由是:
          A點所示的氫化物是水,其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          A點所示的氫化物是水,其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水

          (2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:
          I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
          3d24S2
          3d24S2
          ;
          II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
          6
          6
          個.
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
          a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
          b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
          c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          .則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
          [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
          [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)(1)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
           
          族.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是a還是b?并說出理由:
           

          (2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”.
          試回答下列問題:
          I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
           
          ;
          II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C,它的化學(xué)式是
           

          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
          a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
          b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
          c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          .則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          1、2題為選做題,可任選一題

          1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

          已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):

          現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,有機(jī)物C的相對分子質(zhì)量為60,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):

          請回答下列問題:

          (1)G→H的反應(yīng)類型是_______________。

          (2)M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ①A→B的化學(xué)方程式:________________________________________________________;

          ②H→I的化學(xué)方程式:_________________________________________________________。

          2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

                 

          圖A                                       圖B

          (1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。

          (2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第_____族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是_____(填“a”或“b”)。

          Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:

          (3)Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為____________。

          (4)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,它的化學(xué)式是__________;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_________個。

          (5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

          a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

          短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第    族。

          II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可表達(dá)第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:          (填“a”或“b”),理由是:                                                              。

          (2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:

          I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為                           ;

          II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;

          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是       ;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為        個。

          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

          a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

          b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

          c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年安徽省高一年級化學(xué)競賽試卷 題型:填空題

          (1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

          短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

          II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可表達(dá)第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:           (填“a”或“b”),理由是:                                                              

          (2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:

          I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為                            

          II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;

          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是       ;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為        個。

          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

          a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

          b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

          c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                  。

           

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