Question

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　　）

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

A.10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．10 min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）= =0.015molL﹣1min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）= =0.02molL﹣1min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A不符合題意；

B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B不符合題意；

C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C不符合題意；

D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2），故D符合題意；

故答案為：D．
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算不同溫度下的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較即可；
B.根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；
C.根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷；
D.根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響，判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化即可.