Question

鐵、銅單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；它在周期表中的位置是

 

．
（2）某煉銅反應(yīng)為：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑在上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為

 

．
（3）氧和硫?qū)儆谕�族元素，該族元素的原子最外層電子排布都可表示�?!--BA-->

 

；它們的原子最外層有

 

種不同能量的電子．
（4）氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是

 

（寫電子式）；該分子屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）與明礬相似，NH₄Fe（SO₄）₂也可用作凈水劑，其凈水的原因是：

 

．
（6）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)�爾鹽中的陽離子：

 

．

Answer 1

分析：（1）Fe的原子序數(shù)為26，有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2；
（2）Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)；
（3）該族元素的原子最外層電子數(shù)均為6，有6種電子；
（4）非金屬性O(shè)＞S，則水穩(wěn)定，為極性鍵形成的極性分子；
（5）鐵離子水解生成膠體；
（6）檢驗(yàn)銨根離子用堿和濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)亞鐵離子可利用KSCN和氯水．

解答：解：（1）Fe的原子序數(shù)為26，有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，氧化劑為Cu₂S、Cu₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，SO₂為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為

15

6

mol×64g/mol=160g，故答案為：Cu₂S、Cu₂O；160g；
（3）該族元素的原子最外層電子數(shù)均為6，最外層電子排布都可表示為ns²np⁴，每個(gè)軌道上電子的自旋方向相反，則共有6種能量不同電子，故答案為：ns²np⁴；6；
（4）非金屬性O(shè)＞S，則水穩(wěn)定，水的電子式為，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性鍵形成的極性分子，
故答案為：；極性；
（5）鐵離子水解生成膠體，具有吸附性，可凈化水，故答案為：鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；
（6）檢驗(yàn)銨根離子用堿和濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)亞鐵離子可利用KSCN和氯水，則實(shí)驗(yàn)方法為：取少量溶于水，加NaOH加熱生成的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含銨根離子；另取少量溶于水，加KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則證明含亞鐵離子，
故答案為：取少量溶于水，加NaOH加熱生成的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含銨根離子；另取少量溶于水，加KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則證明含亞鐵離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鐵的化學(xué)性質(zhì)、鹽類水解、離子檢驗(yàn)、電子排布及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．