Question

【題目】硼、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

⑴最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子有______種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________。

⑵鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___填標(biāo)號。

A. 都屬于p區(qū)主族元素 B. 電負(fù)性都比鎂大

C. 第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

⑶鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高，原因是_______________________。

⑷硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子的球棍模型如右圖所示，其中硼原子的雜化方式為_________，配位鍵存在于_________原子之間。

⑸B4C可用于寶石等硬質(zhì)材料的磨削、研磨等，其熔點為2350℃，沸點為3500℃，B4C屬于____________晶體。

⑹層狀硼酸鈹?shù)慕M成為H2BeB4O8。其中Be、B、O的電負(fù)性從大到小的順序為___________；Be、B、O的第一電離能從大到小的順序為___________。

⑺BeO立方晶胞如圖所示。若BeO晶體的密度為gcm-3，則晶胞參數(shù)a= ________nm(NA數(shù)值用6.02×1023表示)

。

Answer 1

【答案】24 B、D Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強 sp3和sp2 4、5 原子 O > B > Be O > Be > B

【解析】

⑴Cr是24號元素，基態(tài)Cr原子有24種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式。

⑵ A. Be在s區(qū)；B. 同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減；C. Al的第一電離能小于Mg；D. Be和Al的氯化物都是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性。

⑶Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強，熔點更高。

⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)得出硼原子的雜化方式，4、5，配位鍵存在于4、5原子之間。

⑸根據(jù)B4C的磨削、研磨、熔點為2350℃，沸點為3500℃得出B4C晶體類型。

⑹非金屬性越強，電負(fù)性越強，第一電離增大趨勢但有特殊。

⑺根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積。

⑴Cr是24號元素，基態(tài)Cr原子有24種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式；故答案為：24 ；。

⑵ A. Be在s區(qū)，故A項錯誤；

B. 同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，故Be和Al的電負(fù)性都比大，故B項正確；

C. Al的第一電離能小于Mg，故C項錯誤。

D. Be和Al的氯化物都是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D項正確；

綜上所述，故答案為：BD。

⑶Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強，熔點更高；故答案為：Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強。

⑷硼原子的雜化方式為sp3和sp2，4、5，配位鍵存在于4、5原子之間；故答案為：sp3和sp2；4、5。

⑸B4C可用于寶石等硬質(zhì)材料的磨削、研磨等，其熔點為2350℃，沸點為3500℃，據(jù)此可知B4C屬于原子晶體；故答案為：原子。

⑹非金屬性越強，電負(fù)性越強，故Be、B、O的電負(fù)性從大到小的順序為O > B > Be；Be、B、O的第一電離能從大到小的順序為O > Be > B，故答案為：O > B > Be；O > Be > B。

⑺M(BeO)=25gmol-1，因，所以；

故答案為：。