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          某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是  (　　)

          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
          B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動 
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動 
          D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是
          ①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
          c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
          ②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：
          Ka∶Kh＝Kw
          A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
          B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
          C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的(  )。
          A．Na2CO3固體 B．NaOH固體 C．硫酸鉀溶液 D．水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為             (　　)
          A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

          下列描述正確的是              (　　)
          A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
          D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                    (　　)
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A．①②　　　B．①④C．②③　　　D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(　　)
          A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
          B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
          C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
          D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是    (　　)。
          A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1 
          B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 
          C．在T2℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 
          D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 
          

			
          

			
          
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