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          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值增大
          B. 濃度均為0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
          C. 95℃時，Kw=1.0×10-12.。若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前:a+b=12
          D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 加水稀釋促進HCO3-水解，c(Na+)與c(HCO3-)的比值增大，故A正確；B. 從NaHCO3、Na2CO3的組成可以看出，濃度均為0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故B正確；C. pH=a的某強酸溶液c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某強堿溶液c(OH-)=1×10-(14-b)mol/L，酸堿溶液恰好完全反應(yīng)，100×10-amol/L=1×10-(14-b)mol/L，則混合前：a+b=16，故C錯誤；D. 在Na2SO3稀溶液中，H2OH++OH－，+H2O+OH－，+H2OH2SO3+OH－，所以c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)，故D正確。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M．通入的CO2的體積（標準狀況）與M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

          （1）A點時，白色固體M的化學式為 ， 通入的CO2的體積為mL（標準狀況下，下同）．
          （2）C點時，白色固體M的化學式為 ， 通入的CO2的體積為mL．
          （3）B點時M的組成成分為（用化學式表示），通入的CO2的體積為mL．
          （4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A  B  C  D．
          （1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．①則A、D分別為A： ， D： ． （填寫化學式，下同）
          ②簡述檢驗B物質(zhì)的方法 ． 
          ③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式 ．
          （2）若A金屬，D為強堿，則①C的化學式為 ， 等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量（填寫相等或不相等）．
          ②在C→D的化學反應(yīng)中，還原劑是 ， 1摩爾C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（ ）
          A.504mL
          B.336mL
          C.224Ml
          D.168mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B.氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣  H2O+NH3↑
          D.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A，B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示： 

          （1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
          （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）
          （3）X，Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；
          （4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
          （5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。
          （2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的
          A. 鎂粉B. 鋅粉C. 鐵片D. 銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
          （1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。
          （2）x=_________，該反應(yīng)的化學平衡表達式為________________。
          （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
          （4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）。
          A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化
          C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
          

			
          

			
          
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