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          現(xiàn)有1 L 0．5mol／L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是(     )。
          A．取0．5 L溶液，Na+的濃度是0．5 mol／L
          B．取0．1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0．05 mol／L
          C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6．02 x 1023個(gè)
          D．該溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：0．5mol／L的硫酸鈉溶液中鈉離子的濃度是0.5mol/L×2＝1mol/L。又因?yàn)槿芤菏蔷环�(wěn)定的，所以A中鈉離子的濃度仍然是1mol/L，A錯(cuò)誤；0．1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度變?yōu)?.5mol/L÷10＝0.05mol/L，所以選項(xiàng)B正確；硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，離子的總物質(zhì)的量是1.5mol，C不正確；D不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不是1L，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查和解題方法的指導(dǎo)。有助于培養(yǎng)吸收的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下pH、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
          A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
          B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
          C．加等量的水稀釋后，醋酸溶液的pH較鹽酸小
          D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          ⑴ 某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物質(zhì)的量濃度為多少？⑵ 在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為多少？該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
          ①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          ②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時(shí)水電離的c(H+)=           mol·L－1。
          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
          ①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
          ②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
          ③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ④求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
          c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是
          A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L 
          C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是
          A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是                                  （      ）
          A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
          C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離
          C．常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH＞7
          D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和滴定開(kāi)始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率
          A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案