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          （14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 
          v(H2)＝______________________________；
          ②該反應的平衡常數(shù)K為__________（精確到小數(shù)點后兩位）。若提高溫度到800oC進行達平衡時；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③平衡時CH3OH的體積分數(shù)為__________；
          ④若在相同條件下，起始時加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)仍為。則a、b、c的關系為__________。
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①0.225mol/(L·min)②5.33      減小       減小
          ③30%  ④a+c="1" b+3c=3
          （2）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（   ）
          A．5％B．17％C．25％D．33％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是
          A．已知則對應的化學反應可以表示為：
          2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
          B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
          C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
          D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
          (1)37°時，1.0  L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
          (2)關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          (3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10—4mol·L—1，該病人尿液的c(H＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

          下列說法正確的是                    （   ）
          A．B．C．V1=2V3D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是
          A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          C．使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
          D．將木炭粉碎后與O2反應，速率更快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

          I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為                                            。
          II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
          （1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
          （2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
          （3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是      ，其原因是            .

          （4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量18O2，一段時間后18O存在于：
          A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L 。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
          

			
          

			
          
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