Question

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液的pH與加入KOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該溫度下，A-的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-11

B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)

C.水的電離程度：c>b>d

D.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中n(HA)與加入的n(KOH)之比為10-3.2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.a點(diǎn)溶液中存在電離平衡HAH++A-，由圖可知，c(H+)=10-2.4mol/L，則Ka(HA)=，水解平衡常數(shù)，其數(shù)量級(jí)為，A正確；

B.b點(diǎn)溶液為KA與HA等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，由物料守恒可得，由電荷守恒可得，故，B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)到c點(diǎn)過(guò)程中，HA與KOH反應(yīng)，水的電離程度增大，c點(diǎn)到d點(diǎn)過(guò)程中，KOH溶液過(guò)量，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，水的電離程度減小，故c點(diǎn)水的電離程度最大，b點(diǎn)，d點(diǎn)時(shí)，故水的電離程度，C正確；

D.當(dāng)時(shí)，溶液中，根據(jù)電荷守恒，可得，則，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。