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          【題目】下列各項與反應熱的大小無關的是
          A．反應物和生成物的狀態(tài) B．反應物量的多少
          C．反應物的性質 D．反應的快慢
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：反應熱與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物量的多少以及反應物的性質有關系，與反應的快慢無關，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是( )
          A、硬脂酸 B、油酸 C、軟脂酸 D、甘油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ）
          A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質量為36
          C. 原子半徑：N<18O D. 2N5=5N2是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
          【提出假設】
          假設1：沉淀為Cu(OH)2；
          假設2：所得沉淀為_ __；
          假設3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
          【物質成分探究】
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；
          步驟2：甲同學取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。
          請回答下列問題：
          (1)假設2中的沉淀是為    。
          (2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是   。
          (3)無水乙醇洗滌的目的___ 。
          (4)若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設__________(填寫序號)成立。
          (5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗證上述所有假設。
          (6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是_________________。
          (7)在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
          A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
          B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
          C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
          D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
          A．圖1中電解質溶液的pH增大
          B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
          C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
          D．電解池中Cl－向x極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于同類氧化物的是（　�。�
          A.CaCO3
          B.SO3
          C.CuO
          D.KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是( )
          A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—
          C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；
          ②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
          ③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉。
          （1） I中發(fā)生反應的離子方程式為 ____________。
          （2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是   （填寫序號）。
          a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          HClO2
          HF
          H2CO3
          H2S
          Ka／mol·L-1
          1×10-2
          6.3×10-4
          K1=4.30×10-7
          K2=5.60×10-11
          K1=9.1×10-8
          K2=l.1×10-12
          ①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為   （用化學式表示）；
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是   ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為   。
          （4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為________。
          

			
          

			
          
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