[題目]茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然.多功能.高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱.其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是A.EGC是一種芳香烴B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應(yīng)D.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng).相對較難發(fā)生加成反應(yīng) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

A.EGC是一種芳香烴

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應(yīng)

D.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，相對較難發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. EGC含C、H、O元素，是一種芳香烴的衍生物，A錯誤；

B. EGC分子內(nèi)的含羥基3個、醇羥基1個，只有酚羥基與堿發(fā)生反應(yīng)，1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，B錯誤；

C. EGC分子含酚羥基，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯誤；

D. EGC分子含酚羥基，易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，苯環(huán)上與氫氣的加成相對較難，D正確；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：V2O5+xLiLixV2O5；在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是

A.該電池充電時，B電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大

D.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 為原料來合成。請回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/(kJmol-1)	351	463	393	293

則該反應(yīng)的△H=_____kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為 2L 的密閉容器中加入 CO 和 H2，5min 末反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度/(molL-1)	0.9	1.0	0.6

①0～5min 內(nèi)，用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為_____。

②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____(答一條即可)。

③能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

B．混合氣體密度保持不變

C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學方程式為_____。

(4)常溫下 PbI2 飽和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，則 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，則反應(yīng) PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________________。

(5)HI 的分解反應(yīng)曲線和液相法制備 HI 的反應(yīng)曲線分別如圖 1 和圖 2 所示：

①反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

②將 SO2 通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。圖 2 中曲線 b 所代表的微粒是_____(填微粒符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

C.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是(　　)

A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

B.H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。

（3）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑

（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動，可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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