【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成 下列各小題。
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是____________________________；
③依據試管 D 中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______________________
【答案】 分液漏斗 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去 SO2氣體 盛有 Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀 否 SO2+2HCO3－=SO32－+ H2O+2CO2↑或 SO2+HCO3－=HSO3－ +CO2↑
【解析】(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
(2)反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；
(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；
③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。
字詞句篇與同步作文達標系列答案
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是( )
A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C. AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
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【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。
（2）試劑a是____________________。
（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。
（5）反應④的反應類型是____________________________。
（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。
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【題目】下列有關晶體的說法中正確的是（ ）
A. 氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C. 晶體中有陽離子必含陰離子 D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
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【題目】下列關于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯誤的是（ ）
A. 單質均有顏色，隨原子序數遞增顏色加深
B. HX隨原子序數遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C. 單質（除F2）均能與水反應形成HX和HXO，HXO的結構式為：H-X-O
D. HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵
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【題目】現有標準狀況下V L 氣體AB3，它的摩爾質量為M g·mol-1。則：
（1）該氣體所含原子總數為________________個(列出計算式即可,下同)。
（2）該氣體的質量為_____________g。
（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______________。
（4）該氣體溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物質的量濃度為_______________ mol·L-1。
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得溶液的密度為ρg·mL-1，則溶液的物質的量濃度為_____________________mol·L-1
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【題目】向100mL12mol/L的濃鹽酸中加入足量的二氧化錳并加熱，被還原的鹽酸的物質的量是（ ）
A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol
C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol
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【題目】在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”應選擇以下四項中的（ ）
①能層②能級③電子云的伸展方向④電子的自旋狀態(tài)
A.①②③④B.①②③C.①②D.①
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
(1)3種試劑的化學式：A________B________C________
(2)加過量A的原因是___________________，有關反應的化學方程式_______________________、___________________________。
(3)加過量B的原因是____________________，有關反應的化學方程式為_____________________、___________________________
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