A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中
C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液里有NaCl 58.5 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液
應(yīng)稱(chēng)量鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其他儀器 |
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(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。
(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—
(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)___________________。
(5)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填：偏低；偏高；無(wú)影響)
沒(méi)有進(jìn)行A操作__________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度__________；定容時(shí)俯視_________。
(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（9分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1 的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過(guò)程中不斷測(cè)定混合液的pH，下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。
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| 測(cè)定溶液的pH | |||
| 加入堿溶液的體積/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 19.98 |
| 4.3 | 7.7 | 4.3 |
| 20.00 | 7.0 | 7.0 | 8.7 | 5.3 |
| 20.02 | 9.7 |
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| 10.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時(shí)左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填該量器的名稱(chēng)），向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，所用的儀器是 。
（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個(gè)數(shù)據(jù)肯定是錯(cuò)誤的，該數(shù)據(jù)是 ，在回答以下問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。
（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中選填）。
（4）請(qǐng)計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98 mL 堿溶液時(shí)，溶液的pH約為 （保留一位小數(shù)，也可用對(duì)數(shù)形式表示）。
（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 建議選用的指示劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是 。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是 和 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(
)由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA- HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是 。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是 和 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(
)由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-
HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
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