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        1. CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
          步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱,用0.2000mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應:2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2++8H2O+10CO2
          步驟b:接著將溶液充分加熱。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為:I2+2S2O32=2I+S4O62
          (1)步驟b中生成白色沉淀的離子方程式:                   。
          (2)步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     
          (3)請完成下列確定樣品組成的計算過程。
          ①計算樣品中n (C2O42)(寫出計算過程)
          ②計算樣品中n (Cu2+) (寫出計算過程)
          ③根據(jù)         原理可求出n (K+),再依據(jù)         原理求得n (H2O)
          ④該樣品晶體的化學式為        

          (1)2Cu2+4I=2CuI↓+I2 (2)除去微量的MnO4,以免影響實驗結(jié)果的測定  
          (3)①  2MnO4- ~  5C2O42-                 ②   2S2O32~ I2 ~ 2Cu2+
          2           5                           2            2
          0.2×8×10-3mol    4×10-3mol             0.25×8×10-3mol    2×10-3mol
          n (C2O42)= 4×10-3mol                           n (Cu2+)= 2×10-3mol      
          ③電荷守恒    質(zhì)量守恒    ④K2Cu(C2O4)2·H2O                                

          解析試題分析:(1)由Cu2+~e-,2I-→I2~2e-,結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平。
          (2)MnO4與C2O42發(fā)生氧化還原反應,加熱可使二者反應充分,防止MnO4對后面的實驗干擾。
          (3)①由關(guān)系式2MnO4- ~  5C2O42,n (C2O42)=n (MnO4)= 0.2×8×10-3mol= 4×10-3mol;
          ②由關(guān)系式2S2O32~ I2 ~ 2Cu2+,n (Cu2+)= n (S2O32)= 0.25×8×10-3mol = 2×10-3mol
          ③電荷守恒式:n(K+)+2n(Cu2+)=2n( C2O42),將n (Cu2+)= 2×10-3mol,n (C2O42)= 4×10-3mol帶入,解得n(K+)=4×10-3mol;m(H2O)=m(樣品)-m (K+)- m(Cu2+)-m( C2O42)。
          ④m(H2O)="0." 6720g-4×10-3mol×39g?mol-1-2×10-3mol×64g?mol-1-4×10-3mol×88 g?mol-1=0.036g
          n(H2O)="0.036" g/(18 g?mol-1)="0." 002 mol,即n(K+): n(Cu2+): n( C2O42):n(H2O)=2:1:2:1,即化學式為K2Cu(C2O4)2·H2O。
          考點:考查晶體的組成測定,涉及到氧化還原反應的知識,掌握實驗的原理是解題的關(guān)鍵,難度中等。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系可用如圖表示,下列是有水參加或生成的幾種反應:

          ①CaO+H2O =Ca(OH)2
          ②2Na+H2O=2NaOH+H2
          ③H2+CuO  Cu +H2O
          ④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
          ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
          請回答下列問題:
          (1)反應①中水        (填字母)。

          A.是氧化劑
          B.是還原劑
          C.既是氧化劑又是還原劑
          D.既不是氧化劑又不是還原劑
          (2)反應③被氧化的元素是       (填元素符號)。
          (3)上述反應中,屬于區(qū)域Ⅲ的是             (填序號)。
          (4)寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式:            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          水是組成生命體的重要物質(zhì),有關(guān)水的反應實例有很多。
          (1)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,進而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中,水是_____________(填僅被氧化,僅被還原,既被氧化又被還原,既不被氧化又不被還原)
          (2)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑,方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水是_____________(填僅被氧化,僅被還原,既被氧化又被還原,既不被氧化又不被還原)
          (3)在下列反應中水只被還原的是_____________(填序號)

          A.C+H2O=CO+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2
          C.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
          (4)用雙線橋法標出下面反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          3NO2+H2O=2HNO3+NO

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題:
          (1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化,則NaBH4中H的化合價為___________,該反應氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是______________。
          (2) 有下列三個反應:
          ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          ①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br、I還原性由強的弱的順序為_________;
          ②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
          (3) 完成并配平下列化學反應方程式:
          □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
          (4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應式”,一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆寫為氧化反應式:Zn-2e=Zn 2+,還原反應式:2H++ 2e=H2↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此,回答下列問題:                                   
          ①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”:其中,氧化反應式為                          。
          ②由①中的反應,可設(shè)計成如右圖所示的原電池:

          若電極a為Cu ,電解質(zhì)溶液甲的化學式為                                                  ;
          電極b處的電極反應式為                                                    

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          以下反應①②可用于從不同原料中提取碘:
          ①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
          ②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
          (1)反應①中的氧化劑是___________________;反應②中的還原產(chǎn)物是________________。
          (2)根據(jù)反應①②可推知______。
          a.氧化性:IO3>SO42         b.氧化性:MnO2>NaIO3
          c.還原性:I>Mn2           d.還原性:I2>NaHSO3
          (3)已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ,寫出該反應的離子方程式:
          ③__________________________________________________________。
          (4)三個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應________(填序號)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素,常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示:

          (1)鈣元素在周期表中位于第______周期;Y中存在的化學鍵類型為_______________;N的化學式是______________。
          (2)M與水反應的化學方程式為______________________________________________.
          (3)Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.
          (4)Z與R反應可能生成的鹽有________________________________(填化學式)。
          (5)實際生產(chǎn)中,可由N為原料制備單質(zhì)鈣,簡述一種制備方法:
          _________________________________________________________________________.
          (6)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。
          請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學方程式:

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有:Al2O3.C.N2.AlN.CO
          (1)請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          (2)若反應中共轉(zhuǎn)移3.01 ×1023個電子,則該反應產(chǎn)生氣體的體積為:      (標準狀況下)
          (3)氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應制得:AlCl3+NH  AlN+3HCl反應中,該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中,正確的是               。
          A.前一方法中的 Al2O3.C.N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
          B.前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
          C.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部,該地區(qū)PM2.5嚴重超標。研究表明,PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物。因此,控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
          (1)研究表明,TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH,如圖所示,OH與NO2的反應為NO2+OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式:_____________,該反應中被氧化的元素是       。

          (2)如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子,能吸收NOx氣體,生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平,并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ____S2O42-+____NO2+____OH    SO32-+____N2+____

          (3)已知上述電解裝置陽極反應為:SO2-2e+2H2OSO42-+4H,陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體,陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100 g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為             。
          (4)PM2.5產(chǎn)生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言,粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等;2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)則主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)、揮發(fā)性有機物的排放等。請你結(jié)合信息,給出降低PM2.5排放的對策(至少兩條):           ______     

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

          實驗過程:
          Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ.……
          (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學方程式是             。 
          (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是          。 
          (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是      。 
          (4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是            。 
          (5)過程Ⅲ實驗的目的是                 。 
          (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下    ,得電子能力逐漸減弱。 

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