Question

鋰和鈹單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有特殊性．
I．石墨可以用作鋰電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌入石墨層間，形成LiC₆嵌入式化合物，正極材料常用Li_xCoO₂．
（1）電負(fù)性Li

 

Be（填“＞”或“＜”）．
（2）Co元素基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為

 

．
（3）在LiC₆中，Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)的作用力類型為

 

．
II．固體氯化鈹結(jié)構(gòu)如圖：
（4）鈹原子雜化軌道類型為

 

．
（5）氯化鈹分子中含有化學(xué)鍵類型有

 

（填序號(hào)）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．離子鍵．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律在同周期中從左向右電負(fù)性依次增大；
（2）Co是27號(hào)元素，其價(jià)電子分布在3d和4s軌道上；
（3）相鄰的離子之間的作用力類型是離子鍵；
（4）根據(jù)氯化鈹?shù)慕Y(jié)構(gòu)圖可知，鈹原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，所以要進(jìn)行sp3雜化，從而提供四個(gè)用于成鍵的軌道；
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，鈹周圍有四個(gè)原子，而鈹原子最外層只有2個(gè)電子，與氯能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，鈹最外層是L層，最多可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以另外兩個(gè)是由氯原子單方面提供電子對(duì)和鈹共用，即形成配位鍵．

解答：解：（1）在周期表中元素鋰在鈹?shù)挠疫�，根�?jù)元素周期律在同周期中從左向右電負(fù)性依次增大，鋰的電負(fù)性小于鈹，故答案為：＜；       
（2）Co是27號(hào)元素，在第四周期，第ⅥⅡ族，影響其化學(xué)性質(zhì)的電子即價(jià)電子分布在d軌道和s軌道．故答案為：3d⁷4s²；
（3）在LiC₆中，Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)（帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）之間存在陰陽(yáng)離子的關(guān)系，陰陽(yáng)離子之間的相互作用力為離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）根據(jù)氯化鈹?shù)慕Y(jié)構(gòu)圖可知，鈹原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵（其中有兩個(gè)是配位鍵），所以要進(jìn)行sp3雜化，從而提供四個(gè)用于成鍵的軌道．故答案為：sp³；       
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，鈹周圍有四個(gè)原子，而鈹原子最外層只有2個(gè)電子，與氯能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，鈹最外層是L層，最多可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以另外兩個(gè)是由氯原子單方面提供電子對(duì)和鈹共用，即形成配位鍵．故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的小型綜合題，考查了學(xué)生對(duì)電負(fù)性、核外電子排布、軌道雜化、化學(xué)鍵等知識(shí)，難度不大，但要求學(xué)生在運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)能結(jié)合題目中的相關(guān)信息靈活解決問(wèn)題，同時(shí)也要求學(xué)生具備一定的識(shí)圖能力．