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          甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的
          是（  ）
          A．原子半徑:丙＞乙＞甲
          B．最外層電子數(shù):丙=丁
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙
          D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:丁＞甲
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由于甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),且甲與乙、丙、丁相鄰,故甲、乙、丁處于同一周期,丙在下一周期,則有如下兩種位置關(guān)系:①或②。若是①可設(shè)甲的原子序數(shù)為x,則乙為x+1,丁為x-1,丙為x+8,則有:x+x+1=x+8,x=7,即甲為N,乙為O,丁為C,丙為P,則四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,符合題意。同理驗證②不合題意。原子半徑丙(P)＞甲(N)＞乙(O),A項錯誤;丙(P)最外層電子數(shù)為5,而丁(C)最外層電子數(shù)為4,B項錯誤;甲元素的氫化物為NH3,丙元素對應(yīng)的氫化物為PH3,顯然穩(wěn)定性前者強,C項正確;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3＞H2CO3,D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯誤的是（     ）
          A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大排列而成的
          B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
          C．四、五、六周期中都含有18種元素
          D．元素周期表中有18列、16個族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷錯誤的是(　　)
          A．沸點:NH3>PH3>AsH3
          B．熔點:Si3N4>NaCl>SiI4
          C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
          D．堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙=�。�，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是（  ）
          A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
          C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子
          D．化合物甲中只有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（  ）
          X
          		 
          		Y
          		 
          Z
          		 
          		W
          		Q
           
          A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
          B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
          C．W得電子能力比Q強
          D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		X
          Y
          		 
          		Z
          		 
          		 
          		 
          		W
           
          A．工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z 
          B．元素X的最高正價與W的最高正價相同
          C．簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)
          D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

          試填空。
          （1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
          元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
          （2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
          A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
          B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
          C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
          D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
          （3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
          ①該化合物的晶體類型為________。
          ②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
          A．離子鍵         B．極性鍵
          C．非極性鍵       D．范德華力
          E．氫鍵  F．配位鍵
          ③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
          （4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
          （5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          		元素編號
          A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          原子半徑(nm)
          		0.102
          		0.110
          		0.117
          		0.074
          		0.075
          		0.071
          		0.099
          		0.077
          最高化合價
          		＋6
          		＋5
          		＋4
          		 
          		＋5
          		 
          		＋7
          		＋4
          最低化合價
          		－2
          		－3
          		－4
          		－2
          		－3
          		－1
          		－1
          		－4
           
          已知：
          ①A與D可形成化合物AD2、AD3；
          ②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
          (1)E在周期表中位置是________________；
          (2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
          ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
          橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。
          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
          (6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
          （　�。�
          A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
          B．Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
          C．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
          D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
          

			
          

			
          
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