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          【題目】8gCH4共有___mol氫原子，0.1molNH3共有約___個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為___；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2 0.4NA 1∶2 2∶1 
          【解析】
          1molCH4中含有4mol的氫原子；根據(jù)N＝nNA計算；同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM進行計算求解；根據(jù)n＝計算求解。
          1molCH4中含有4mol的氫原子，8gCH4的物質(zhì)的量為：＝0.5mol，所以氫原子的物質(zhì)的量是0.5mol×4＝2mol；
          0.1molNH3共有原子數(shù)為N＝nNA＝0.1×4NA＝0.4NA；
          同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體物質(zhì)的量相等，所以質(zhì)量之比為：17：34＝1：2；
          同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比：：＝2：1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
          A．Zn   B．碳棒 C．MnO2   D．MnO2和H2O
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極。因此答案是選項A。
          考點：考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          17
          【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
          ①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂
          ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
          ③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變
          ④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
          ⑤體系溫度不再改變
          A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是（ ）
          A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子
          C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          實驗溫度
          試管中所加試劑及其用量 / mL
          溶液褪至無色所需時間/ min
          0.6mol/L H2C2O4
          溶液
          H2O
          3mol/L H2SO4
          稀溶液
          0.05mol/L
          KMnO4溶液
          ①
          25
          3.0
          V1
          2.0
          3.0
          1.5
          ②
          25
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          2.7
          ③
          50
          2.0
          V2
          2.0
          3.0
          1.0
          (1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________，當該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA；
          (2)V1=________ mL；
          (3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________。
          (4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________(填實驗編號)；
          (5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。
          該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
          實驗編號
          實驗溫度/℃
          試管中所加試劑及其用量
          再加入某種固體
          溶液褪至無色所需時間 / min
          ④
          25
          0.6mol/L H2C2O4
          H2O
          3mol/L H2SO4
          0.05mol/L KMnO4溶液
          2.0
          3.0
          2.0
           3.0
          MnSO4
          t
          ①小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________。
          ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_______________________現(xiàn)象。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：
          （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）
          A.計算；B.稱量；C.___；D.冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。
          （2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。
          （3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。
          （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。
          A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
          B.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
          C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          D.定容時俯視刻度線
          E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          （5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(　)
          A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
          B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
          C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%
          D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是二氧化硫催化氧化為三氧化硫，其反應(yīng)方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關(guān)問題：
          （1）如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.
          （2）其它條件不變，若升高溫度，此反應(yīng)會向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率______________（填增大或減�。磻�(yīng)是______________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。
          （3）其它條件不變，增大氧氣的濃度，會使SO2的轉(zhuǎn)化率______________。
          （4）下列條件能夠判斷此反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________
          A.單位時間內(nèi)消耗1molSO2的同時生成1molSO3
          B.恒溫恒容條件下體系的總壓強不在隨時間的變化而變化
          C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
          D.2v(O2)正= v(SO2)逆時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)的能量示意圖。由圖可知
          A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.1 mol HI(g)分解吸收的熱量為Q
          C.熱化學(xué)方程式：H2+I22HI+Q
          D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)。根據(jù)題意填空：
          (1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；
          (2)某同學(xué)炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；
          (3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
          

			
          

			
          
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