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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				12. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為
          A.1 ：7                   B.7 ：1                    C.7 ：8                    D.8 ：7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。
          設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4、H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y
            Fe  +    CuSO4===FeSO4+  Cu
             x              x                          x
            Fe  +    H2SO4===FeSO4+H2↑
          ? y?  ?    y
          由題意(x+y)·56 g·mol－1=64 g·mol－1·x=a g
          解得  =。
           

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
          （1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極反應(yīng)物．
          （2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          （3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
          熱
          熱
          能．寫(xiě)出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ．
          （4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
          加熱、加壓
          催化劑
          CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
反應(yīng)時(shí)間/min
3
5
7
10
13
          

          
c（CO2）/mol?L-1
0.50
0.37
0.30
0.25
0.25
          500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5.3
          5.3
          （保留一痊小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為
          吸
          吸
          熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
          （5）已知：298K時(shí)，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
          1
          2
          O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
          Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
          298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為
          Ca（s）+
          1
          2
          O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
          Ca（s）+
          1
          2
          O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
（1）取少量該溶液，測(cè)定溶液pH
pH=0
          

          
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
          

          
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液
有白色沉淀
          

          
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
          

          
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
          由此判斷：
          （1）溶液中肯定不存在的離子有
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          ，
          溶液中肯定存在的離子是
          NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
          NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
          ．
          （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
          可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Cl-
          可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Cl-

          Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng)，其離子方程式如下：
          aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
          試確定以下關(guān)系
          （1）a、d、e的關(guān)系
          a=d+e
          a=d+e
          ；
          （2）c、f、g、h的關(guān)系
          c=f+2g+2h
          c=f+2g+2h
          ；
          （3）b、c、d、e的關(guān)系
          b+c=2d+3e
          b+c=2d+3e
          ；
          （4）d、e、f、g、h的關(guān)系
          2d+3e=3f+2g+8h
          2d+3e=3f+2g+8h
          ；
          （5）b、f、g、h的關(guān)系
          b=4f+4g+10h
          b=4f+4g+10h
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色．J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
          （1）寫(xiě)出化學(xué)式：D
          Fe3O4
          Fe3O4
          ，K
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （2）寫(xiě)出②的離子方程式
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          ．
          （3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型
          D
          D
          （填字母序號(hào)）．
          A．化合反應(yīng)       B．氧化還原反應(yīng)     C．離子反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
          （4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A．KSCN溶液和氯水                   B．鐵粉和KSCN
          C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
          （5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是：
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          ．
          （6）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C試卷（化學(xué)部分）
				題型：選擇題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是
          


          ①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
          


          ②6．2g氧化鈉和7．8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA
          


          ③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA
          


          ④常溫下1L
0．5mol/L NH4Cl溶液與2L
0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同
          


          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
          


          ⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
          


          ⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
          


          ⑧1mol
固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
          


                 A．①④⑦      
      B．②⑤⑧              C．②③④⑥    
       D．①②④⑤⑦
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是
          ①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
          ②6．2g氧化鈉和7．8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA
          ③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA
          ④常溫下1L0．5mol/L NH4Cl溶液與2L0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同
          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
          ⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
          ⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
          ⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
                 A．①④⑦            B．②⑤⑧              C．②③④⑥           D．①②④⑤⑦
           
          

			
          

			
          
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