已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c(C)＝0.040 mol·L－1，放出熱量Q1 kJ．
(1)能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母編號)
a．v(C)＝2v(B)
b．單位時間內生成2 mol A的同時消耗1 mol B
c．容器內壓強保持不變
d．容器內氣體的密度保持不變
(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為________(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)．
(3)500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K＝________．
(4)已知K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________(填“放”或“吸”)熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(5)某溫度下，A的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”．)
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系 （用代數(shù)式表示）。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是
A．A線是AgCl，C線是AgI
B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬（理綜）化學部分 題型：填空題
（16分）已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a ▲ b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 ▲ T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2A (g) + B (g) 
2C
(g) ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2
mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是 （
）
A．C的質量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
B．容器內壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：填空題
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
|
T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
|
K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系 （用代數(shù)式表示）。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是
A．A線是AgCl，C線是AgI
B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr
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