Question

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　　）

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	Cu	Cu
負(fù)極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	酒精

Answer 1

分析：由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽．

解答：解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，
A．鋅應(yīng)作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故C正確；
D．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．