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          將4 molSO2和2mol O2氣體在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
          （1）用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率；
          （2）2s末SO2的轉(zhuǎn)化率；
          （3）2s末O2濃度。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）(3分) V(O2)=0.15 mol/( L·S)
          （2）(3分) SO2的轉(zhuǎn)化率=30%
          （3）(4分)2S時(shí)的O2濃度==0.7 mol/ L
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）  硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2
          該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為               ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了         mol e－ 。（每空3分） 
          （2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的
          最佳反應(yīng)條件是         。（每空2分）
           A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa 
           C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa 
          （3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                    。若在該條件下將2 molSO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）
          （4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西上饒中學(xué)高二第一次月考（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
          ⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　。
          ⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
          ⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西上饒中學(xué)高二第一次月考（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2
          


          ⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1
mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為 　　　　　　　　　　　。
          


          ⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和　　　　 ，或NO和　　　　　 (填它們的分子式)。
          


          ⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2)平=　　　　　　　　　　 mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          


              （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1
          


          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度 T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/(10－6 mol)
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          




              ① 此合成反應(yīng)的a      
0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          


          ② 已知：
          


           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          


          2H2 (g)
+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          


          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            
；
          


          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           
（填字母標(biāo)號(hào)）
          


              
          


          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          


          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
          


           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
          


          ① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            
（填字母標(biāo)號(hào)）
          


          A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣 
          


          ② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      
，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        
；
          


          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        
(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        
。
          


           
          

			
          

			
          
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